Question

下列是部分短周期中第二，第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5-3	+7-1	+5-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是

 

周期，

 

族．
（2）8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是

 

．
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：

 

．
（5）下列敘述正確的是

 

（填字母）．
A ③，④處于不同周期
B ②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C ⑥在同主族元素中非金屬性最強
D ⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E ①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，由表格中元素化合價結合原子半徑可知，①是Na元素、②是Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，然后結合元素和物質的結構和性質來解答．

解答： 解：元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，由表格中元素化合價結合原子半徑可知，①是Na元素、②是Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）⑧是O元素，O原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：二；第ⅥA；
（2）非金屬的非金屬性越強其最高價含氧酸的酸性越強，但氟元素沒有含氧酸，所以非金屬元素次之的是Cl元素，8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）①元素和⑥元素形成化合物是氯化鈉，氯化鈉的電子式是，故答案為：；
（4）④最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁，⑥的氫化物為HCl，氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④處于不同周期，故正確；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故正確；
C．⑥是Cl元素，F(xiàn)在其同主族元素中非金屬性最強，故錯誤；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8，故正確；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①與⑧形成的化合物沒有兩性，故錯誤；
故答案為：ABD．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握原子半徑、化合價推斷元素為解答的關鍵，注意非金屬元素O、F只有負價，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．