【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

【答案】B

【解析】

A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故不選A；

B.金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；

C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不選C；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在催化劑存在下，可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

寫(xiě)出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____，計(jì)算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為____kJ。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___，P=____；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____（用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C8H8O2，不屬于芳香族化合物

B.能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.1mol糠叉丙酮最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

D.存在能與NaHCO3反應(yīng)且屬于芳香族的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)請(qǐng)正確表示下列化學(xué)用語(yǔ)：乙炔（結(jié)構(gòu)式）__________；甲烷（空間構(gòu)型）_________；羥基（電子式）_________；C22-（電子式）_________ ；異戊二烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）______________。

(2)高分子化合物是由三種單體通過(guò)加聚反應(yīng)而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________、____________、____________；

(3)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

①CH3-CH2-Br與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應(yīng)方程式：_______________________（____________）；

②甲苯制備TNT：__________________________（_____________）。

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