下列說法正確的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可將58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA

C．同溫同壓下，質(zhì)量相同的SO2氣體和CO2氣體的體積比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

 

D

【解析】A中“1.00L水”是溶劑,不是溶液的體積；B中0.2mol Na2O2與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移是0．2NA；同溫同壓下，二氧化硫與二氧化碳的物質(zhì)的量與體積成正比，而等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即C中應(yīng)是11：16；D中碳酸鈉中不僅含有氧原子，大量水中也含有氧原子。答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL－1　

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵　　　　　

D．YX2、ZX2都有對應(yīng)的含氧酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

下列操作正確的是

A．只有②　　　　　　　               

B．②③

C．③④                                      

D．全部錯(cuò)誤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：選擇題

下列說法或表達(dá)正確的是

A．氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)

B．AlCl3的熔點(diǎn)僅190 ℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050 ℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液， 可以制備Fe(OH)3膠體

D．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：簡答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

    條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:

    ①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         （填編號(hào)）。

     A．升高溫度              B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出

     C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3．H2O

電離平衡常數(shù)（ 25℃）

Ka1= 4．30 × 10一7

 Ka2= 5．61× 10一11

Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，

CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                               。

   A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

   B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   （4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：選擇題

周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說法正確的是

A．離子半徑：X+ >Y－

B．Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

D．Y的氫化物中存在離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：實(shí)驗(yàn)題

課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

甲

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。

(2)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶內(nèi)，然后再處理。如圖乙是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙

(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評價(jià)。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要？____________，理由是________________。

(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？_________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

 

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同步練習(xí)冊答案