Question

18．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）如果一個化學(xué)反應(yīng)在5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol•L^-1減少到2mol•L^-1，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/（L•min）．
（2）H₂O₂可分解為H₂O和O₂，請?zhí)岢鰞煞N可加快該反應(yīng)速率的方法升高溫度、使用催化劑．
（3）某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，試寫出①中反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（4）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是三種鹽．25℃時，三種鹽的溶液中呈酸性的是氯化銨，呈堿性的是醋酸鈉．
（5）25℃時，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且 pH=7，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺） 和c（Cl^-）的關(guān)系為 c （NH₄⁺）= c（Cl^-）．
（6）25℃時，c（H⁺）均為0.001mol•L^-1的且等體積的硫酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是①（填序號）．
①溶液的pH
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol•L^-1減少到2mol•L^-1，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）溫度、催化劑等均影響反應(yīng)速率；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)后溫度降低，①中鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（4）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是三種鹽，分別為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽；
（5）pH=7，則溶液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），若鹽酸與氨水恰好生成氯化銨溶液顯堿性，則氨水濃度大；
（6）c（H⁺）均為0.001mol•L^-1的且等體積的硫酸和醋酸溶液，硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，以此來解答．

解答 解：（1）5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol•L^-1減少到2mol•L^-1，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為$\frac{6mol/L-2mol/L}{5min}$=0.8mol/（L•min），
故答案為：0.8mol/（L•min）；          
（2）H₂O₂可分解為H₂O和O₂，兩種可加快該反應(yīng)速率的方法為升高溫度、使用催化劑，
故答案為：升高溫度；使用催化劑；
（3）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)后溫度降低，可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；①中鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：吸熱；H⁺+OH^-=H₂O；
（4）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是三種鹽，分別為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，由水解可知溶液分別為中性、堿性、酸性，則25℃時，三種鹽的溶液中呈酸性的是氯化銨，呈堿性的是醋酸鈉，
故答案為：氯化銨；醋酸鈉；
（5）若鹽酸與氨水恰好生成氯化銨溶液顯堿性，而溶液pH=7，則氨水濃度大，即混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），溶液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c （NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：＜；=；                   
（6）25℃時，c（H⁺）均為0.001mol•L^-1的且等體積的硫酸和醋酸溶液，
①由pH=-lgc（H⁺），則溶液的pH相同，故選；
②硫酸為強(qiáng)酸，硫酸濃度為0.0005mol/L，醋酸為弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol•L^-1，故不選；
③醋酸濃度大，完全中和時，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故不選；
故答案為：①．

點評 本題考查酸堿混合、pH計算及反應(yīng)速率等，為高頻考點，把握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．