【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑,其一種合成路線流程圖如下:
請按要求回答下列問題:
(1)A 的名稱:_____;最多共平面的原子數(shù)目為_____。C 中含氧官能團名稱為_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。
(3)B 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)C→D 反應(yīng)過程使用的液態(tài) SOCl2()沸點為 77℃,遇水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體。寫出 SOCl2 與水的化學(xué)方程式:____________。
(5)同時滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體共有______________種。寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式______________。
a.在酸性條件下完全水解,得到兩種產(chǎn)物:有機物 M 和碳酸()
b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)已知:R'-CHOR'-CH=CCHO (R1、R2 代表烴基或 H),請結(jié)合上述信息,寫出以和乙醛為主要原料制備 的合成路線流程圖_____________(無機試劑任選):
【答案】4-甲基苯酚或?qū)谆椒?/span> 14 醚鍵、羧基 取代反應(yīng) +2 NaOH+H2O SOCl2+H2O=SO2+2HCl 2 、
【解析】
(1)有機物命名,A()以苯酚為母體,苯環(huán)上的甲基與羥基對位關(guān)系,名稱為4-甲基苯酚或?qū)谆椒樱还裁鎲栴},苯環(huán)上的原子在同一個平面上,另外甲基上的C原子采用的sp3雜化,單鍵可以旋轉(zhuǎn),故甲基上的有一個氫原子可能在苯環(huán)所構(gòu)成的這個平面上;
(2)從反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡式上可以看出D中的Cl原子被所取代,故D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)酯的水解反應(yīng),注意這個酯與其他的酯的不同之處,它水解生成的酚羥基也可以與氫氧化鈉反應(yīng),故1molB 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng),消耗2mol NaOH,反應(yīng)方程式為+2 NaOH+H2O;
(4)結(jié)合題中的已知信息,推測生成物為SO2、HCl,然后寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;
(5)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體a.在酸性條件下完全水解,得到兩種產(chǎn)物:有機物 M 和碳酸();b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),M分子中含有酚羥基,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式有:、,符合條件的C的同分異構(gòu)體共2種;
(6)結(jié)合已知提示信息和托特羅定一種合成路線流程圖中的信息,進行新的流程圖設(shè)計,與O2在Cu作催化劑的條件下催化氧化生成,結(jié)合題中所給已知信息,與乙醛在稀的氫氧化鈉溶液加熱的條件下反應(yīng)生成,再結(jié)合流程圖中的信息,在BBr3作用下生成。
(1)A()以苯酚為母體,名稱為4-
(2)D中的Cl原子被所取代,故D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)B分子中含有酯基,在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),+2 NaOH+H2O;
(4)液態(tài) SOCl2()沸點為 77℃,遇水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體,該刺激性氣味的氣體為SO2,另一種物質(zhì)是HCl,SOCl2 與水的化學(xué)方程式:SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
(5)同時滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體a.在酸性條件下完全水解,得到兩種產(chǎn)物:有機物 M 和碳酸();b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),M分子中含有酚羥基,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式有:、,符合條件的C的同分異構(gòu)體共2種;
(6)與O2在Cu作催化劑的條件下催化氧化生成,結(jié)合題中所給已知信息,與乙醛在稀的氫氧化鈉溶液加熱的條件下反應(yīng)生成,再結(jié)合流程圖中的信息,在BBr3作用下生成,具體合成路線如下:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:
(1)C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。
(2)有機物A的實驗式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp):
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請回答下列問題:
(l)寫出HCN的電離方程式:___________,HClO的電子式__________。
(2)表中所給的四種酸中,酸性最強的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號)。
A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BasO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是 ( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固體
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.將水加熱到100℃,使pH=6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE的路線如下:
+H2O
下列關(guān)于上述所列有機物的說法中正確的是( )
A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應(yīng)
B.用FeCl3溶液可以來檢測上述反應(yīng)中是否有CPAE生成
C.苯乙醇是最簡單的芳香醇,與鄰乙基苯酚互為同系物關(guān)系
D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________(選填序號);
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40℃,理由是________;
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,再想獲得其晶體,常加入_____溶劑(填編號)
a. 冰水 b. 無水乙醇 c. 四氯化碳
(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復(fù)②~④步,⑥計算。
步驟⑤也被稱做________操作,其目的是____________________________;
(5)重量分析法測定時,步驟③未在干燥器中進行,那么測得的晶體中所含結(jié)晶水含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(6)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體用重量分析法測定時,2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無水物,則此次測定的相對誤差為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放;卮鹣铝袉栴}:
(1)T1 K 時,將 1mol 二甲醚引入一個抽空的 50L 恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng):CH3OCH3(g) CH4(g)+H2(g)+CO(g) ,在不同時間測定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見下表:
由表中數(shù)據(jù)計算:0~5.0 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OCH3)=__________,該溫度下平衡常數(shù) K=_______________ 。
(2)在 T2 K、1.0×104 kPa 下,等物質(zhì)的量的 CO 與 CH4 混合氣體發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+CH4(g) CH3CHO(g),反應(yīng)速率 v正 v逆=k正p(CO)p (CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),P為氣體的分壓(氣體分壓P=氣體總壓 P總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù) Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則 CO 轉(zhuǎn)化率為 20%時,=____________。
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