1．如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O$\stackrel{通電}{?}$Cu2O+H2↑．通電時(shí)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個(gè)電解過(guò)程中，OH-的濃度不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．

分析 根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金屬為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析

解答 解：電解總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金屬Cu失電子，則Cu為陽(yáng)極材料，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電解方程式可知溶液的酸堿性不變，即氫氧根離子濃度不變；
故答案為：還原；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意根據(jù)電解池的總反應(yīng)來(lái)判斷陰陽(yáng)極以及兩極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．下列裝置可用于某些氣體（或物質(zhì)）的制備、干燥、性質(zhì)的驗(yàn)證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)使用）：

（1）當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時(shí)，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．
①儀器的連接順序?yàn)锳-D-B-B-C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水硫酸銅，證明H2有還原性的現(xiàn)象是左側(cè)B中黑色物質(zhì)變紅色，右側(cè)B中顯藍(lán)色．②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度．
（2）若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制備純凈的FeCl3（FeCl3遇水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白霧）．
①按氣流由左向右流動(dòng)的方向，選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器的連接順序?yàn)椋篈-F-D-B-G-C-/-/．（裝置G干燥潔凈，可用作收集FeCl2；可以不填滿(mǎn)）
②裝置A中所發(fā)生的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時(shí)加熱，應(yīng)先加熱A一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈的理由用氯氣排除裝置中的空氣，防止加熱時(shí)氧氣氧化B中的單質(zhì)鐵．
④設(shè)計(jì)一種方案，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)取出B裝置中的固體，用吸鐵石靠近它，吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．現(xiàn)向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的pC值為7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵，
②氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)；氨的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含有下列四種離子的溶液中加入少量過(guò)氧化鈉固體，離子濃度未發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A．HCO3-B．SO${\;}_{4}^{2-}$C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．H2和O2的混合氣體100g，點(diǎn)燃充分燃燒后，剩余氣體10g，求原混合氣體中H2、O2的質(zhì)量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1mol某金屬與含3mol HNO3的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則該金屬可能是（　�。�
A．FeB．AlC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{催化劑}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
已知A的核磁共振氫譜有五種峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④，⑥的化學(xué)方程式分別為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高分子化合物．寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O（鍵能為496kJ•mol-1）、H-H（鍵能為436kJ•mol-1），試求H2O（g）中H-O鍵的鍵能為（　�。�
A．463kJ•mol-1B．926kJ•mol-1C．1852kJ•mol-1D．920kJ•mol-1

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