Question

10．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為b（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小可能為c．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，且二者都是一元酸，所以相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
③常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。划敎y得溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，則溶液中的溶質為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質轉化．

解答 解：（1）①醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，醋酸電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，且二者都是一元酸，所以相同濃度的醋酸和鹽酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則鹽酸pH小于醋酸，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；當測得溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），則溶液中的溶質為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＜c（H⁺）；
故答案為：b；c；
（2）氯化鎂溶液會和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會向著更難溶的氫氧化鐵轉化，所以看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀，離子反應方程式為，
故答案為：白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

點評 本題考查弱電解質的電離、難溶物的轉化、離子濃度大小比較等知識點，為高頻考點，明確物質性質及化學反應原理是解本題關鍵，易錯點是離子濃度大小比較，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度不大．