17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

分析 NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，以此解答．

解答 解：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，
A．反應(yīng)中只有H元素的化合價變化，則氫氣既是還原產(chǎn)物又是氧產(chǎn)物，故A錯誤；
B．NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，生成1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．在NaH中H元素的化合價由-1價升高為0，NaH為還原劑，故C正確；
D．NaH為還原劑，水為氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意NaH中H為負(fù)價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱0.1mol/L Na2CO3溶液時，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al③Al（OH）3  ④Al2O3．
A．②③B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙測得該溶液顯酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含F(xiàn)e3+；；（填離子符號，下同）
（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在CO32-；
（3）由步驟②可知，溶液中含有I-；
（4）由步驟③可排除Mg2+、Al3+的存在；
（5）由步驟④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
（6）試驗(yàn)中不能夠確定是否存在的陽離子可用焰色反應(yīng)（填操作名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示原子、分子、離子的物理量
B．摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA
D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣能使干燥的有色布條褪色
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．電解飽和食鹽水可制得氯氣
D．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl-
C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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