5．氯氣是有毒的，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可選用的防御方法是（　�。�
①人躲到低洼的地方
②人躲到較高的地方
③用浸有氫氧化鈉濃溶液的毛巾蒙面
④用浸有肥皂水的軟布蒙面．
A．①④B．②③C．②④D．②③④

分析 氯氣有毒，密度比空氣大，能與堿反應，以此分析．

解答 解：①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；                 
②氯氣密度比空氣大，逃生應向較高的地方，以防止中毒，故正確；
③氫氧化鈉具有腐蝕性，一般應用肥皂水浸濕的軟布蒙面，故錯誤；                     
④肥皂水呈弱堿性，可用沾有溶液的軟布蒙面，故正確．
故選C．

點評 本題考查氯氣的化學性質，為基礎性習題，把握氯氣的密度、與堿發(fā)反應為解解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素原子的核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失電子，所以Na比K的還原性強
D．F與Cl為同主族的元素，且F比Cl的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是B（填編號）
A．固體硫，B．硫蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．通常情況下，微粒A和B為分子，C、E和F為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A可電離生成D 和F；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色絮狀沉淀，請回答：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A、B、E生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（3）寫出全部由上述微粒中的幾種組成的離子方程式（任意一個）NH3+H3O+=NH4++H2O（或OH-+H3O+=2H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（4）A、B、D 3種粒子結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞NH3＞H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．金屬的冶煉方法有很多，有加熱法，熱還原法、電解法、濕法冶金等．
我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應煉銅，屬于濕法冶金 （填冶煉的方法）；鋁熱反應是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應，屬于熱還原法 （填冶煉的方法）寫出鋁與四氧化三鐵的反應方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中未發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A．實驗室用NH4Cl與NaNO2溶液混合微熱制N2
B．SnCl4與水的反應：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
C．人工樹葉制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工樹葉}$CH4+2O2
D．銀針驗毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下可發(fā)生該反應：NH3+O2→NO+H2O，且反應中只有N元素和O元素的化合價發(fā)生變化，當配平化學方程式后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物研究方法的說法中，不正確的是（　�。�
A．應用李比希法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀都可確定有機化合物的元素組成
B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物組成元素和結構的分析
C．運用同位素示蹤法可確定有機物的反應機理
D．可用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒定某有機物分子中是否含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，某研究性學習小組的同學們設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
方案一：當m=1時，測定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，說明HA為弱 酸（填“強”、“弱”），測定0.1mol/LHA的值時，pH試紙預先不能 用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是弱 酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C（H+）=10-5mol/L
方案三：室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等體積混合，測得混合液的pH=8．
（1）寫出生成正鹽的化學方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
（2）若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為強酸（填“強”、“弱”），離子水解的方程式為Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
方案四：現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實驗儀器，請你設計一種簡單可行的實驗方案，證明HmA是強酸還是弱酸．簡述實驗過程、現(xiàn)象、結論：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，變紅，微熱，若紅色不變，HmA為強酸，若紅色變深，HmA為強酸．

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