Question

9．加熱N₂O₅依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在2L密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9mol，N₂O₃為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

• A． 10.7 mol/L
• B． 8.5 mol/L
• C． 9.6 mol/L
• D． 10.2 mol/L

Answer 1

分析 要計(jì)算①的平衡常數(shù)=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$，可分別計(jì)算N₂O₅、N₂O₃、O₂濃度，關(guān)鍵求N₂O₅的濃度，設(shè)分解的N₂O₃物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，則N₂O₅分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，計(jì)算x的值，可計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：設(shè)分解的N₂O₃物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N₂O₃（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N₂O₅分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O₂（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．
則（x+3.4）+x=9，
求得x=2.8，
平衡時(shí)N₂O₅、N₂O₃、O₂濃度依次為c（N₂O₅）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9（molL^-1 ）、c（N₂O₃）=3.4÷2=1.7（molL^-1）、c（O₂）=9÷2=4.5（molL^-1），
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=$\frac{1.7×4.5}{0.9}$=8.5，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，本題注意氧氣的體積與分解反應(yīng)方程式的關(guān)系，難度中等．