12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業(yè)
B．濃硫酸不能與Al反應，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C．14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D．從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學反應才能實現(xiàn)

分析 A．二氧化硫有毒；
B．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，14C具有放射性；
D．海水曬鹽得到NaCl．

解答 解：A．二氧化硫有毒，不能用于食品增白工業(yè)，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運送濃硫酸，故B錯誤；
C．14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鑒定，14C和12C的質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分別，12-6=8，12-6=6，互為同位素，故C正確；
D．海水曬鹽得到NaCl，為物理變化，而海水提溴、碘、鎂等須通過化學反應才能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意海水資源的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請用化學原理解釋其原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應生成W的單質(zhì)，R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑為W＜X＜Y＜Z＜R
B．2 mol Z單質(zhì)投入足量W2Y中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023
C．電解熔融狀態(tài)的R的氯化物，可制得R的單質(zhì)
D．W、X、Y三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯
B．  3-乙基-1-丁烯
C．  2-甲基-2，4-己二烯
D．  2，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．苯的硝化反應B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷
C．溴乙烷的水解反應D．乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸反應
C．熾熱的炭與CO2反應D．酸堿中和反應

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