Question

11．某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ钚蛱枺��?br />（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水偏低
③定容時(shí)，俯視液面偏高
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標(biāo)記不存在的是C（填字母）
A．標(biāo)線        B．溫度    　 C．濃度     D．容量規(guī)格．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
⑤依據(jù)定容的正確操作解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（6）依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答．

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；  
 ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加，故答案為：膠頭滴管；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰堍冖撷茛蓿?br />故答案為：①③④②⑦⑤⑥；
（4）①①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器，硫酸濃度降低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，導(dǎo)致將濃硫酸稀釋，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
③定容時(shí)，俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（5）A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量n=CV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液濃度具有均一性，與體積無關(guān)，故B選；
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選：BD；
（6）在容量瓶上，標(biāo)記有：溫度、容積、刻度線，不標(biāo)注濃度，故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及容量瓶規(guī)格選擇、使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．