相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)的起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	1	3	放出熱量bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ

 
下列敘述正確的是
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達(dá)平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g) 2/3Fe_(s) + CO_2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T₁>T₂時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁           K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是       （填字母序號(hào)）。
a．生成1molCH₃CH₂OH的同時(shí)生成3 mol H₂O
b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                。

相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈�＞甲

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)�H______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H₂(g) + I₂(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．工業(yè)合成氨反應(yīng)中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T2＞T1，P2＞P1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1	B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1	D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1