如下圖是常見儀器的部分結構。

（1）寫出儀器名稱A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 

（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有　　　　。 

某學生用0．100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20．00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 

（2）上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）判斷滴定終點的方法是　　　　　　。 

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為　　　　g·mL-1。 

下列說法正確的是(　　)

A．水的電離方程式：H2OH++OH-

B．升高溫度，水的電離程度增大

C．在NaOH溶液中沒有H+，在HCl溶液中沒有OH-

D．純水中c(H+)=10-7 mol·L-1

室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)等于10-13 mol·L-1，該溶液的溶質不可能是(　　)

A．NaHSO4B．NaCl C．HClD．Ba(OH)2

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入CO2氣體

D．向水中加食鹽晶體

水的電離過程為H2OH++OH-，在25 ℃時水的離子積為KW=1．0×10-14，在35 ℃時水的離子積為KW=2．1×10-14，則下列敘述正確的是(　　)

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低

B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D．水的電離是個吸熱過程

常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=5．5×10-13，這說明(　　)

A．100 ℃時水的電離程度較小

B．前者c(H+)較后者大

C．水的電離過程是一個吸熱過程

D．100 ℃時0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(H+)降低，KW減小

D．將水加熱，KW增大，pH不變