下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y

雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結構簡式如下，關于它們的說法不正確的是

A．核磁共振氫譜峰數相同

B．均能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

C．兩種分子中所有碳原子不可能在同一個平面內

D．可用FeCl3溶液鑒別

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物質的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說法不正確的是

A．等物質的量的CH4參加反應，反應①②轉移的電子數相同

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－530 kJ/mol

C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ

D．若用4.48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個過程中轉移電子1.60 mol

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。

①Cu位于元素周期表第四周期第 族。

②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。

①寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。

A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是 。

(16分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

查閱資料�、貰Cl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

設計實驗　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式： _____。

（2）E裝置的作用是 。如果拆去B裝置，可能的后果是 。

（3）實驗中可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式： ；實驗室保存三氯化硼的注意事項是 。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是 (填序號).

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。

(14分）藥物菲那西汀的一種合成路線如下：

（1）菲那西汀的分子式

（2）反應①②④⑤中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是

（3）反應②中生成的無機物是水和 （填化學式）

（4）寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________

（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化學方程式是_____________。

（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。

①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基 ②苯環(huán)上含有氨基 ③能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應。

（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式 。

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH ＝　 　。

（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式 。

③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？ 。

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　 　。

② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。

③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　 ��； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸。

下列說法錯誤的是；

A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

D．過量鐵與濃硫酸加熱反應可以得到氫氣