下列推論正確的是：

A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

薩羅(Salo1)是一種消毒劑，屬于芳香族含氧衍生物，其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。則下列說法不正確的是：

A．薩羅的分子式為Cl3Hl0O3

B．1mol薩羅與濃溴水反應(yīng)，需要消耗3mol Br2

C．1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3mol NaOH

D．薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是：

下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小

C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：

c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)

D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b

一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如右下圖。該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說法正確的是

A．儲(chǔ)存H2的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陽極

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

C．放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

(18分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子的空間構(gòu)型為___________；水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是___________

（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過___________。

（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L﹣1。

（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8 g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，放出6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為___________________。M與水在高溫條件下，生成1g氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。

①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

(14分)有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：l。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；A在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

（2）D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程

式是____________________________________________

（3）下列說法正確的是___________ (選填序號(hào)字母)。

A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

i)E+C中間產(chǎn)物

ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請(qǐng)猜測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的分子式是___________。

(12分)為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．

V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）過程Ⅵ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)， n(H2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______

(填“增大”、“減小”或“不變?’)。

②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是___________________

（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________

②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。