堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過O．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

（6分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：

（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應式為 。

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。

（7分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483．6 kJ·, H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=–285．8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)18g液態(tài)水需吸收_____ kJ的熱量。

（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

已知25℃時：

C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，試計算25℃時CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反應熱_______ kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時，____________________________時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（12分） 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0．8molD，并測得C的濃度為0．4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于________________（2）A的轉化率為_________________

（3）生成D的反應速率為_________________

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)_________

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入________物質_________mol

（10分）泡沫滅火器的工作原理就是我們學習的鹽類水解，它是徹底的雙水解，

（1）滅火器有兩個桶構成，一個是外面的鋼桶，用來盛裝 （硫酸鋁、碳酸氫鈉填藥品的化學式）一個是里面看不到的塑料桶，用來盛裝 。（同上）

（2）用離子方程式表示塑料桶盛放該試劑的原因 。

（3）用離子方程式表示其工作原理 。

（4）用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉做滅火器的藥品其原因是 。

（5）碳酸氫鈉溶液中質子守恒的表達式是 。

（11分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選用的指示劑是 。

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，

請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝ 。

（6）滴定終點的判定依據(jù)是 。

（14分）求25℃時以下溶液的pH

（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH= ____________

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH= ____________

（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ____________，再稀釋到原來的1000倍后，pH___________。

（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等體積混合后，pH= ____________

（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH= ____________

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH= ____________

對下列物質分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤

C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤

下列物質類型中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質

C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

下列反應是氧化還原反應的是

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2

C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．CaCO3 CaO＋CO2↑