設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是

A、4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O 2NA個(gè)

B、1molNa完全燃燒可轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)

C、6.02×1023個(gè)葡萄糖分子約含羥基6NA個(gè)

D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氫原子2.5NA個(gè)

常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是

A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—

B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH

C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—

D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)分析正確的是

A、電負(fù)性：C<N<O

B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4:2

C、該分子所有原子處于同一平面

D、該分子的加聚產(chǎn)物為

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是

A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色

中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池。如圖，下列有關(guān)分析正確的是

A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+

B、電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)

C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止

D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A、5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

B、0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高

C、3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D、9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價(jià)電子排布式為3d5。

（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的電子式 。

（2）X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是 （填化學(xué)式）；共價(jià)鍵鍵能最小的是 ；X、Y、Z的雜化類型 （填相同或不相同）。

（3）若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請?jiān)谙聢D晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為 ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。

（14分）水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為 （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為 。

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：

C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+

該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是 。

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請?jiān)趫D中標(biāo)出滴定前的液面。

（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：

猜想1：水樣中Cl—影響

猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí) 。

（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。

資料卡片：

1、有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化。

2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。

3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

（16分）已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）B的官能團(tuán)名稱為 。

（2）A→B的反應(yīng)方程式是 。

（3）向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）工業(yè)合成PET過程如下：

①的系統(tǒng)命名為 ，步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為 ；

②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實(shí)驗(yàn)室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為 ；

④寫出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體 。

ⅰ分子中有苯環(huán)但無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) ⅱ能在酸或堿溶液中水解 ⅲ1mol分子最多可與4molNaOH反應(yīng)。

（14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為 。

（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學(xué)式為 ；

②步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；檢驗(yàn)步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是 ；

③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據(jù)是 ；

④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進(jìn)行電解獲得Al，則陰極反應(yīng)為 。