查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號(hào)）．
A．Cl₂  B．Fe      C．H₂O₂      D．HNO₃
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀(guān)察到紫色褪去，同時(shí)生成NO₃^-和Mn²⁺，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．
（5）已知FeSO₄在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是．

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（2）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填序號(hào)）．
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線(xiàn)上：+
上述反應(yīng)后廢水的pH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c（Ag⁺）=．（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

近年來(lái)新聞媒介不斷報(bào)導(dǎo)有人誤將亞硝酸鈉當(dāng)食鹽食用，發(fā)生中毒，甚至死亡事件．NaNO₂在酸性介質(zhì)中可以將MnO₄^-還原為無(wú)色的Mn²⁺，也可以將I^-氧化成I₂，為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉應(yīng)從下表選擇哪些試劑？根據(jù)哪些現(xiàn)象判斷是食鹽還是亞硝酸鈉？將表中的序號(hào)或字母填入空白中：（已知：I₂遇淀粉溶液變藍(lán)）

試劑	①H2SO4②KMnO4    ③KI ④AgNO3   ⑤淀粉溶液
發(fā)生的現(xiàn)象	A：生成白色沉淀 B：溶液顯藍(lán)色 C：溶液紫色褪去

（1）選用試劑，有現(xiàn)象發(fā)生，或者選用試劑，有現(xiàn)象發(fā)生，都可以判斷被檢的樣品是亞硝酸鈉．
（2）選用試劑，有現(xiàn)象發(fā)生，可以判斷被檢的樣品是食鹽．

13年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇．常見(jiàn)的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO₂），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：

	亞硝酸鈉（NaNO2）	氯化鈉（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱堿性	易溶，溶液呈中性
熔點(diǎn)	271℃	801℃
沸點(diǎn)	320℃會(huì)分解	1413℃
跟稀鹽酸作用	有紅棕色的NO2氣體放出	無(wú)反應(yīng)

完成下列填空：
（1）氮元素最外層電子排布式為，氮原子核外電子共占據(jù)了個(gè)軌道．亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為，亞硝酸的電離方程式為．
（2）亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說(shuō)法不正確的是．
a．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱     b．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性
c．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)          d．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
（3）NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一：在酸性條件下，NaNO₂與KI的物質(zhì)的量為1：1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)（A）為（填化學(xué)式）．若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水．哪種方法較好？（填序號(hào)．假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）．
（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是．
a．觀(guān)察并比較它們?cè)谒�中的溶解速�?nbsp; b．測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)
c．在它們的水溶液中滴加甲基橙     d．在酸性條件下加入KI淀粉試液．

亞酸鈉（NaNO₂）外觀(guān)類(lèi)似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，試寫(xiě)出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl₂（氮還原為+2價(jià)）的離子方程式：．

NaNO₂在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用．
（1）將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO₂，寫(xiě)出離子方程式：．
（2）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為．（填化學(xué)式）
（3）亞硝酸（HNO₂）是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填序號(hào)）．
a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
（4）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：+
上述反應(yīng)后廢水的pH值將 （填“上升”、“下降”或“不變”）．
若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在（填電極名稱(chēng)）生成．
（5）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？（計(jì)算說(shuō)明）（已知Ksp（AgNO₂）=2×10^-8mol²?L^-2）

某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠(chǎng)采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．工藝流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：．
（2）按一定計(jì)量比在反應(yīng)塔中通SO₂和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO₂物質(zhì)的量之比恰好1：1，則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應(yīng)中硝酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小的原因是，若硝酸過(guò)濃度，吸收塔中可能發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（3）通入一定量的N₂的目的是：．
（4）吸收塔中尾氣如何再利用：．

越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．一些“毒奶粉”竟然頂著國(guó)家“免檢產(chǎn)品”桂冠．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是，若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有．（填編號(hào)）
（3）某廠(chǎng)廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．（填編號(hào)）①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄
反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

因外觀(guān)和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定；在酸性溶液中NaNO₂也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺；AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
（1）NaNO₂所屬類(lèi)別是（填酸、堿、鹽、氧化物），其中氮元素的化合價(jià)為．
（2）根據(jù)上述資料，下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO₂和NaCl的是 （填序號(hào)）．
A．觀(guān)察顏色并品嘗味道
B．用水溶解
C．測(cè)試兩溶液pH
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
E．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別
F．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（3）人體正常的血紅蛋白中含若誤食NaNO₂，就會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中毒（失去運(yùn)輸氧的功能），服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是
A．NaNO₂可作腌肉的防腐劑，因此完全可代替食鹽作調(diào)味品
B．中毒反應(yīng)時(shí)，NaNO₂做還原劑
C．解毒時(shí)維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺
D．人體中的鐵元素是不可缺少的一種常量元素
（4）某廠(chǎng)廢切削液中，含有%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，采用NH₄Cl能使 NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀(guān)和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力．
（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說(shuō)法正確的是．（選填編號(hào)）
a．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性b．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性
（2）NaNO₂中鈉離子核外有種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是（填化合物化學(xué)式），試解釋原因．
（4）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是L．
（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降．當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

時(shí)，就不再改變．已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N₂O．請(qǐng)寫(xiě)出生成N₂O的反應(yīng)方程式：．解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷Pa的

2

3

原因：．
（6）某工廠(chǎng)的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是．（選填編號(hào)）