某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）

A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol

（6分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角。試回答下列問(wèn)題：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。

（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是

A．純鐵硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為 ，形成該分散系的微粒粒度范圍是 。

（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：

則X的化學(xué)式為_______ ______。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：

由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗�具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)開_________。

③ 下列物質(zhì)能作凈水劑的有 。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

（16分）某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。

請(qǐng)完成橫線上的相關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：

① 連接儀器并 。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。② 。

③ 打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

④ 點(diǎn)燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿）

（2）A裝置中儀器a的名稱為 。

（3）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

A．NH3 B． H2 C．SO2 D．CO2

（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是 。

（7）某同學(xué)要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中是 元素被還原 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為： 溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是__ ．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：__________________________．

（3）步驟⑥的名稱是 ____________ 。

（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2；吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學(xué)上將 等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色；通入后，血紅色消失。血紅色消失過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏

B．明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑

C．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

下列生產(chǎn)過(guò)程中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/p>

B．純堿廠用侯氏制堿法制純堿

C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸

D．氯堿廠用電解飽和食鹽水制燒堿

下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛�變質(zhì)的是

A．亞硫酸鈉 B．漂白粉 C．硫酸亞鐵 D．氫硫酸

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI

B．原子半徑：Na＞Mg＞Al

C．還原性：PH3＞H2S＞HCl

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32－