能源材料是當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結構見下圖）可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物

B．C60、Si60、N60互為同分異構體

C．已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145 ~140pm，故C60熔點高于金剛石

下列關于反應速率的說法正確的是

A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某

物質的濃度為0.8mol/L

C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一

反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

D.右上圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系曲線圖。點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應過程可表示為

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應物）（過渡態(tài)） （產物）

B. E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應

D．此圖中正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

下列有關能量的描述及熱化學反應方程式表示不正確的是

A. 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1

B.化學上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱。中和熱可以用量熱計直接測量

C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ ?mol-1；

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ ?mol-1

則C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ ?mol-1

D．關于“蓋斯定律：‘一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的’�！笨梢岳斫鉃椤耙粋�反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關”。

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是

A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S =2Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應主要為：2Cl－－2e－ = Cl2

C．電解過程中若陰極產生2.24L氣體，則陽極區(qū)產生0.2mol Fe3＋

D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

綜合下圖判斷，下列說法正確的是

A．裝置I和裝置II中負極反應均是：Fe -2e-=Fe2+

B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

C．裝置I和裝置II中Fe電極的腐蝕速度為前者大于后者

D．放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置II右側燒杯中溶液的pH均增大

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。下列說法不正確的是

A．生產水泥的原料是大理石、純堿、石英，其組成一般為Na2O·CaO·6SiO2

B．Si與NaOH溶液反應的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O = SiO＋2H2↑

C．焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2

D．經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為25%

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

（14分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號填寫）。

寫出H的最高價氧化物的結構式： 。

（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉( )＞r( )＞r( )（均用實際的元素符號表示）。比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由 。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是： 。

（5）以下說法正確的是 （填編號）。

a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高

b．工業(yè)上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應

c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)

d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的pH值來鑒別

（本題包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系： X＋Y→Z＋W

（1）若構成X的陰、陽離子個數(shù)比為1︰2，且構成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為 。

（2）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為 。

（3）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為 。

Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注�；�合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍；B中X元素的質量分數(shù)為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應分三步進行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名稱為 。

（6）寫出A和B混合放氫的化學反應方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產物，請寫出物質C與水反應的化學方程式： 。