在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度不可能的是

A．Z 為 0.3 mol/L B．Y2 為 0.35 mol/L

C．X2 為 0.12 mol/L D．Z 為 0.4 mol/L

已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是

A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

下列溶液中，說(shuō)法正確的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1．8倍,下列敘述正確的是

A．x的轉(zhuǎn)化率變小 B．（a+b）>（c+d）

C．z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖

下列說(shuō)法正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度

B．t2時(shí)使用了催化劑

C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)降低了溫度

將濃度為0．1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，本題涉及的溶液溫度均為100 ℃。下列說(shuō)法中正確的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水電離出來(lái)的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9 B．10 C．11 D．12