設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�

已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁；D（g）+B（g）═E（g）△H₂?若A和D混合氣體1mol完全與B 反應(yīng)，放熱△H₃，則A和D物質(zhì)的量之比是（　　）

有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　　）

在燒制磚瓦時(shí)，用黏土作成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦．若烘燒后期從窯頂慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的（填“氧化性”或“還原性”）氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是，同時(shí)還有未燒的碳顆粒，從而制得了清色磚瓦．

甲醇來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途．工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，如升高溫度，K值將（填：增大、減小或不變）．
（2）以下各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A、混合氣體的密度保持不變         
B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C、CO的濃度保持不變              
D、2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
（3）在210⁰C、240⁰C和270⁰C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律．
圖1是上述三種溫度下不同的H₂和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是．由起始達(dá)到 a 點(diǎn)所需時(shí)間為 5min，則 H₂的反應(yīng)速率 mol/（L?min）．

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，正極是極（填“a”或“b”）；
②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為．

根據(jù)配合物的名稱寫出其化學(xué)式．
（1）氯化二氯?四水合鈷（Ⅲ）
（2）氯?硝基?四氨合鈷（Ⅲ）配陽(yáng)離子
（3）四氫合鋁（Ⅲ）酸鋰
（4）二氨?草酸根合鎳（Ⅱ）．

某無(wú)色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈堿性；
②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙紅色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO₂與SO₃的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO₃
②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，圖1表示SO₃物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．達(dá)到平衡時(shí)，用SO₂ 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為； SO₃的轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：T℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為；T℃時(shí)，其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO₃）的變化曲線為（填字母）．
（3）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是，電解質(zhì)溶液的pH（填寫增大、減小、不變），A物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．

二氧化硫?yàn)橹匾�的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一�?br />（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（填下列序號(hào)字母）．

（2）SO₂經(jīng)催化氧化可生成SO₃，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
在T₁℃時(shí)，將2mol SO₂、1mol O₂充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過(guò)程中放出熱量98.3kJ，測(cè)得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=，T₁℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=L?mol^-1．若將初始溫度為T₁℃的2mol SO₂和1molO₂充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T₂℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂．則K₁ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究．首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO₃所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO₂通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性（不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響），則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na⁺]=；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上常用如圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO₂：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為．

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是；
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為，可證明，試管Ⅲ中現(xiàn)象為；可證明；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住其作用是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．