某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　　）

（1）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO₄（aq），FeSO_4（aq），CuSO_4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是．
（2）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選作陽極．

根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是（　�。�

選項	分子式	價層電子對互斥模型	分子或者離子的空間構型
A	SO2	平行線	直線形
B	HCHO	平面三角形	三角錐形
C	H3O+	四面體形	平面三角形
D	NH   + 4	正四面體形	正四面體形

原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式．
④當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入極（填a或b，下同），電子從極流出．

在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
（1）寫出電極反應式：負極；正極．
（2）電極上共析出氫氣的質量．

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

一定條件下，分別對反應A（s）+B（g）?2C（g） （正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應速率加快的是（　�。�

下列晶體性質的比較中，正確的是（　�。�

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）該反應若使用催化劑，可使H₂產量增多嗎？（填“會”或“不會”）；
（2）鋁片與硫酸反應產生氫氣的離子方程式為；
（3）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是；該段有關反應的化學方程式為；
（4）曲線b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是；
（5）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是．

關于氫鍵，下列說法不正確的是（　�。�