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科目： 來(lái)源： 題型：

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：
（1）平面三角形分子：分子式
 
．
（2）三角錐形分子：分子式
 
，VSEPR模型（價(jià)層電子對(duì)互斥模型）為
 
．
（3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式
 
．
（4）互為等電子體的兩對(duì)物質(zhì)的分子式：N2和
 
，CO2和
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是（　　）
A、CH2═CH2
B、HCl
C、CH4
D、F2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子內(nèi)，存在非極性鍵的是（　　）
A、CH4
B、O2
C、Na2O2
D、NH3

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科目： 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="g1gp4mb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）Se原子序數(shù)為
 
，其核外M層電子的排布式為
 
；
（4）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SO
 
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
 
．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)
 

．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl3中B原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，RO-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、元素R位于周期表中第ⅤA族
B、RO3-中的R只能被還原
C、R2在常溫常壓下一定是氣體
D、若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　　）
A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ?mol-1，則提供483.6kJ熱量時(shí)，一定會(huì)使2 mol H2O（g）發(fā)生分解
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b）kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極．
A、只有②B、①④C、②③④D、①

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）計(jì)算反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率．（寫出計(jì)算過程）

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