現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞如圖所示．

（甲中x處于晶胞中心，乙中a處于晶胞中心）可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是，丙晶體的一個(gè)晶胞中有個(gè)c離子，有個(gè)d個(gè)離子．

反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)P₁＞P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)；據(jù)此可判斷（　�。�

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多個(gè)，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素④一般在化合物中顯價(jià)，但與形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是．
A．元素①的單質(zhì)    
B．元素②的單質(zhì)
C．元素①②形成的合金   
D．無(wú)法判斷．

配平下列方程式
Cu₂S+HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂SO₄+NO+H₂O
（NH₄）₂SO₄═NH₃+N₂+SO₂+H₂O．

向V mL BaCl₂溶液中加入一定體積的0.05mol?L^-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列物質(zhì)：a．H₂O　b．NaHCO₃　c．SO₂d．冰醋酸
（1）屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）．
（2）①NaHCO₃是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)．溶液呈性．
②寫出NaHCO₃水解的離子方程式．
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cmeev27" class='quizPutTag' contenteditable='true'>