已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4 mol?L^-1、4.6×10^-4 mol?L^-1、4.9×10^-10 mol?L^-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�

化學上常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時，沉淀就達完全．已知：常溫下K_sp[M（OH）₂]=1×10^-21．則溶液中M²⁺沉淀完全時的pH為（　�。�

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．

序號	NaOH溶液的體積/ml	鹽酸的體積/ml	溶液的pH
1	20.00	0.00	8
2	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=．

下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①實驗室配制AlCl₃溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋  
②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用   
③蒸干AlCl₃溶液得不到無水AlCl₃    
④用MgO或碳酸鎂除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞   
⑥氫氧化鐵膠體的制備．

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺ ）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時 CH₃ COONH₄ 溶液呈中性）．
A．固體CH₃ COOK    B．固體CH₃ COONH₄ C．氣體NH₃   D．固體NaHCO₃
（2）若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.01mol CH₃ COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：①溶液中共有種粒子．②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是和．③溶液中n（CH₃ COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是（填序號，下同），水的電離程度相同的是．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①②，③④，⑤⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）c （H⁺）       ②c （HCN）c （CN^-）
（4）在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：．

下列敘述正確的有（　�。�
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②NaHCO₃、Fe（OH ）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
④需要通電才可以進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕
⑤按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是淀粉、氨水、苛性鈉、次氯酸、氯氣．

某100m L溶液中含H₂SO₄ 0.5 0mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是（　�。�

化學與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)俗名與化學式相對應(yīng)的是（　�。�