工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO₂和NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置I中生成HSO₃^-的離子方程式為
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^- 和SO₃^2- ）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（Na⁺）＜c（HSO₃^- ）+c（SO₃^2- ）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H₂SO₃的第二級電離平衡常數(shù)K₂≈10^-7
C．為獲得盡可能純的NaHSO₃，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
D．pH=9時溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因．
（4）裝置III的作用之一是再生Ce，其原理如圖2所示．圖中A為電源的（填“正”或“負”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO₂^- 的濃度為0.75mol?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^- 全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置IV中通入標準狀況下的O₂的體積為L．

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操　作	現(xiàn)　象	結(jié)　論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
C	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含 有CO32-或HCO3-
D	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中可能含有Ag+

一定質(zhì)量的某有機物和足量鈉反應(yīng)，可得V_aL氣體，等質(zhì)量的該有機物如果與足量小蘇打反應(yīng)，同溫同壓得到V_bL氣體，若V_a=V_b，則該有機物可能是（　�。�

下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、用CaCl2溶液可區(qū)別Na2C03和NaHCO3溶液

B、用CC14萃取碘水中的碘

C、用飽和NaHCO3溶液除去C02中的HCl

D、檢驗未知溶液是否含S042-，可先加氯化鋇，再加稀鹽酸