粗制的CuSO₄?5H₂O晶體中含有Fe²⁺．提純時(shí)，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)；
（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)①②③④⑤⑥⑦⑧轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型．

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI變?yōu)镮₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

化合物A（C₁₂H₁₆O₂）經(jīng)堿性水解，酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫(xiě)出B的名稱(chēng)：，D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）寫(xiě)出E→F的（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．、．
（6）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有使溴水褪色的一種副產(chǎn)物，寫(xiě)出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：．

汽車(chē)尾氣中CO、NO_x以及燃煤廢氣中的SO₂都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO

O2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反應(yīng)Ⅱ

N₂
①反應(yīng)I為NO+O₃=NO₂+O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+NO→N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO₂和N₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為．
（3）吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的NO₃^-和NO₂^-時(shí)的離子方程式．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce⁴⁺再生，再生時(shí)生成的Ce⁴⁺在電解槽的（填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S₂O₄^2一的電極反應(yīng)式為．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為ag．L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）．

對(duì)實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙、丁的敘述不正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，最終沒(méi)有白色沉淀生成的是（　�。�

有甲（）、乙（）兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

芳香族化合物水楊酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西藥．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表：

有機(jī)物	水楊酸	冬青油	阿司匹林
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）水楊酸分子中式量較大的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是．
（2）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐（CH₃C0）₂0反應(yīng)生成阿司匹林，反應(yīng)的化學(xué)方程．
（3）水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出冬青油的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
異構(gòu)體符合以下條件：
①芳香族化合物；
②苯環(huán)上一個(gè)氫原子被氯取代，有兩種可能的產(chǎn)物；
③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)消耗等物質(zhì)的量氫氧化鈉．
（5）效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林（）在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為．

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：

（1）N₂和H₂為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列措施可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強(qiáng)     c．及時(shí)分離生成的NH₃     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N₂和H₂按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（N₂）=1.0mol，n（H₂）=1.0mol，n（NH₃）=0.4mol．
a．能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（填序號(hào)）
①每斷開(kāi)1molN≡N的同時(shí)斷開(kāi)6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   ④2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學(xué)平衡向移動(dòng)（正向、逆向、不移動(dòng)）
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．在t₂時(shí)，采取的措施可能是升高溫度
b．在t₃→t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
c．在t₀→t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)在t₃→t₄時(shí)的值最大
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO₃溶液．已知乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N、兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)電極的材料是，乙池中N電極的電極反應(yīng)式為．
②在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時(shí)乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為．甲池通入NH₃L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）