硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有．
A．可燃性           B．氧化性           C．還原性
（2）用Al作電極電解HNO₃溶液制取Al（NO₃）₃，電解反應(yīng)的離子方程式為．
（3）查資料得知：當(dāng)Al（NO₃）₃溶液pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．寫出[Al（OH）]²⁺轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₂]⁺的離子方程式．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下．

①（CH₂）₆N₄水溶液顯堿性．請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式．
（CH₂）₆N₄+H₂O?HCHO++OH^-
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是．
③凝膠中含有的硝酸鹽是．
（K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33；溶液中離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）
④煅燒過(guò)程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．凝膠

Ⅰ

勃母石（γ-AlOOH）

Ⅱ

γ-Al₂O₃

Ⅲ

α-Al₂O₃）煅燒過(guò)程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖．凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段：
（�。゛～b段：失重率82.12%；
（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0．
轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)��?yīng)的失重階段是（填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)化Ⅲ開(kāi)始的溫度是．

以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．
物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）₃2.73.7Al（OH）₃3.44Cr （OH）₃4.65Fe（OH）₂7.59Bi（OH）₃0.74
ii．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是．
（2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）將溶液H經(jīng)過(guò)下列操作，蒸發(fā)濃縮，，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖2所示，則硫酸的濃度為，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為．

工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②不同溫度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2CO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)中表示加入過(guò)量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是．
（3）工業(yè)上用電解法將Li₂CO₃粗品制成高純Li₂CO₃，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液可生成Li₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí)，是其它化學(xué)知識(shí)的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有元素（填元素符號(hào)）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無(wú)色變黃色 D．溶液由淺綠色變無(wú)色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)），左邊充滿含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）₂的溶液，當(dāng)有2mol SO₄^2-通過(guò)交換膜時(shí)（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為．
（3）某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下與Cl₂充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl₄的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液中陰離子有；然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式．

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅（含有Fe²⁺、AsO₃^3-、Ca²⁺等雜質(zhì)）提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程．

已知：
①Fe³⁺Cu²⁺ 開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4；
②K_SP[（Cu（OH）₂]=2×10^-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg．
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①②AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO₄ ③H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
（3）若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe³⁺是否除盡，方法是；
氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)mol?L^-1．
（4）固體I的主要成分除 FeAsO₄外還有，操作I為
（5）利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式．

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)  2NH₄HSO₄ +2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過(guò)量時(shí)  NH₄HSO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +NH₃↑+2H₂O
（1）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

氫氧化鈉溶液體積/mL		40.00mL
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為 g．

電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂）樣品中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：
Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液a
Ⅱ．向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液b
Ⅲ．向?yàn)V液b中通入足量CO₂，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得Al（OH）₃沉淀
Ⅳ．…
（1）濾液a中陽(yáng)離子有（寫離子符號(hào)）．
（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）操作Ⅳ是．
（4）要測(cè)定鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是（用含x、y…的式子表示）．

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂.2H₂O，含少量FeCl₂雜質(zhì)）制取純凈的CuCl₂．H₂O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為
a．NaClO    b．H₂O₂c．KMnO₄    d．HNO₃
②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金屬陽(yáng)離子：．
③由溶液Ⅲ得到CuCl₂.2H₂O晶體的操作是．
（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H₂O₂的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO

- 4

+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O
①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖Ⅰ所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖Ⅱ所示形式．松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖Ⅲ．

（1）寫出A的分子式
（2）A在濃硫酸的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B．寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）C是B的同分異構(gòu)體．其分子里也有一個(gè)六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的．如果C分子中六元環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類別的物質(zhì)，用鍵線式表示）、．

足量草酸與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式．