下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一個平面的是（　　）

（1）下列物質中：互為同素異形體的有 （填序號，下同），屬于同位素的有，屬于同一種物質的有．
①液氯   ②

35 17

Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥

37 17

Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是（填序號，下同），只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄
（3）用電子式表示下列物質形成過程：Na₂S： CO₂：．

某烴結構式如下：-C≡C-CH=CH-CH₃，有關其結構說法正確的是（　　）

某烴的組成為C₁₅H₂₄，分子結構非常對稱，實驗證明該烴中僅存在三種基團：乙烯基（-CH=CH₂），亞甲基（-CH₂-），次甲基（）并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連．當該烴為單環(huán)結構時，分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)目依次為（　　）

學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應劇烈   鋁片耗盡．
1.5mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min 內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其主要原因是．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
假設二：
（3）通過你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化劑（FeCl₃和CuSO₄）這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進．

根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右上圖表示．在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度 
②鎂條的表面積  
③溶液的溫度  
④Cl^-的濃度．

質子核磁共振譜（¹H-NMR）是研究有機物分子結構的有效方法之一，每一結構中的等性氫原子在¹H-NMR譜上都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比．那么甲酸乙酯（HCOOCH₂CH₃）在¹H-NMR譜中的信號和強度分別應該是（　�。�

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�