CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)來制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)（某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2，8kJ mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的原因是；
②將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為；
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)．
如合成聚碳酸酯，已知CO₂的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，它的“C=O”雙鍵與乙烯“C=C”的雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO₂加聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

在溫度t₁和t₂下，鹵素X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，生成HX的反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用電子式表示HCl的形成過程．
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是．

已知①C₇H₁₀O₄是六元環(huán)化合物，②一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，要脫水生成，有下列合成路線．

請回答下列問題
（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型反應(yīng)2的反應(yīng)類型
（2）C₂H₄O₃分子中所含官能團(tuán)的名稱
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式C的結(jié)構(gòu)簡式
（4）C₂H₂Cl₄→A的化學(xué)方程式
（5）C₅H₁₂O₂→C₅H₁₀O₂的化學(xué)方程式
（6）C₅H₁₀O₂的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有種．

CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．用1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為（保留整數(shù)）．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

濃度 時(shí)間/min 物質(zhì)	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol?L-1	0.13mol?L-1	0.1mol?L-1	0.1mol?L-1	0.09moˉL-1
H2	0mol?L-1	0.2mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1	0.33mol?L-1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[

n(CH4)

n(H2O)

]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₁ P₂．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為．

A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+

KOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，C生成N的反應(yīng)類型為
（2）實(shí)驗(yàn)室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是（選填字母）．
 
（4）D中有一個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基；試劑X的相對分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應(yīng)方程式為
（5）E→F的反應(yīng)方程式為
（6）B的結(jié)構(gòu)簡式為
（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡式為．

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素．
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族．C元素中的一種中子數(shù)為8的同位素的符號
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-   Al3+	H2SO4   HClO4	O2-   S2-	35Cl   37Cl

（3）①CaCO₃和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)
（4）氫氣氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式．

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素．下列敘述合理的是（　�。�

X	Y
	Z	W