有下列結論：
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質．
（1）寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應的離子方程式；
（2）寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式、，預測N₃^-的構型為；
（3）據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�

已知短周期元素的離子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．．

現(xiàn)有：a．CH₄   b．NH₃   c．H₂O   d．HF  e．NH₄⁺ f．H₃O⁺  g．BH₄^-  h．NH₂^-  i．OH^-等微粒，試回答下列問題：
（1）屬于非極性分子的有（填字母，下同）
（2）呈正四面體形的微粒有，呈三角錐形的有，呈V形的有．
（3）含有配位鍵的有．
（4）互為等電子體的有、、、．
（5）沸點最高的物質是．

下列物質中：①N₂、②H₂O、③Na₂O₂、④CaCl₂、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO₂、⑨Ar、⑩CO₂，其中只含有共價鍵的物質是；只含有離子鍵的物質是；既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是；不存在化學鍵的物質是．

有下列物質：①Cl₂  ②Na₂O₂    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO₂      ⑥MgF₂         ⑦NH₄Cl  ⑧H₂O₂
（1）屬于離子化合物的物質是；屬于離子化合物并且含有共價鍵的是；屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是；
（2）屬于共價化合物的物質是；屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是．

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�