已知在溶液中IO₃^-與I^-、I₂與S2O₃^2-有如下反應：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
某課外活動小組為測定混有MgCl₂的食用加碘鹽中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下圖示實驗步驟進行實驗．
 
請回答下列問題：
（1）寫出B和C的化學式：B  C
（2）加入NaOH溶液必須稍過量的原因是                               
（3）過濾用到的玻璃儀器有                      
（4）該滴定實驗所需儀器有下列中的 （填序號  ）
A酸式滴定管 B堿式滴定管 C量筒 D錐形瓶 E鐵架臺 F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗                      
（5）MgCl₂的質量分數是（列出計算式）KIO₃的質量分數是
（6）使所測MgCl₂的質量分數可能偏低的操作是（填字母）
A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
C  沉淀灼燒不徹底．

聚合氯化鋁鐵（PAFC）是一種高效凈水劑，其組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]．為檢測PAFC中Al的含量，采用如圖1所示流程．

（1）PAFC中鐵元素的化合價為．
（2）溶液A中含鋁元素的溶質是，它屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是．
（4）物質B可能是下列試劑中的（填代號）．
a．NH₃           b．CO₂c．NaOH溶液     d．HNO₃溶液
判斷流程中沉淀C是否洗凈的方法是
（描述操作、現象和結論）．
（5）PAFC中A1元素的質量分數為（用含有a、b的代數式表示）．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等．Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na₂S₂O₃?5H₂O．實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示．涉及的總化學方程式如下：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂↑

（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是．
（2）反應前儀器a中加入的藥品為，儀器c中加入的藥品為．
（3）儀器b的名稱是．
（4）在制備過程中，持續(xù)通入氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成停止．反應的離子方程式為：．
（5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產品，操作如下：

操作②為．
（6）為了測產品的純度，稱取8.000g粗產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用0.05000mol?L^-l的碘標準溶液進行滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₄^2-+2I^-），平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL．
①測得產品的純度為．
②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是．（填編號）
A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
B．用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸
C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定
D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高．

為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如表4 組實驗．

實驗序號	溫度	H2O2溶液初始濃度	MnO2顆粒大小
1	25℃	4%	無MnO2
2	25℃	12%	1g細顆粒MnO2
3	25℃	4%	1g細顆粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗顆粒MnO2

（1）表中，反應速率最快的是
（2）設計實驗2、3的目的是
（3）設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）．

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中	反應速率Mg＞Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快
②		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為．
（2）甲同學的實驗目的是；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是．乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是．
實驗二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為a L．樣品中鋁的質量分數w（Al）=．（用含a的表達式表示）．若該樣品，在高溫下恰好發(fā)生完全反應，則a=L．
（2）待（1）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比b：a=．
（3）若另取10.7g該樣品，此樣品在高溫下仍然恰好完全反應，向其中加入1.0mol∕L鹽酸Vml，固體恰好溶解完全，則鹽酸體積V的最小值為．

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（　�。�

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　　）

2007年1月8日，國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”．初步計劃，預計國產大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₆H₆（LaNi₆H₆中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為LaNi₅H₆+6NiO（OH）

放電

充電

LaNi₆+6Ni（OH）₂下列說法不正確的是（　�。�

用氣體摩爾體積測定裝置測定常溫下1mol氧氣的體積．
提供試劑：二氧化錳、過氧化氫溶液．供選儀器如圖．請回答：

（1）寫出制氧氣的化學方程式：．
（2）儀器A名稱，A中預先盛放的試劑是，用注射器向A中注入的試劑是．
（3）裝置連接順序：1---4，裝置氣密性檢查方法是．
（4）儀器C的刻度讀數范圍是110～130mL，過氧化氫溶液取10mL，則過氧化氫溶液的濃度范圍是mol/L．（保留1位小數，室溫下1mol氧氣的體積取24.0L）．
（5）“在測定實驗中，液體量瓶的讀數，就是氧氣的讀數”，這種說法是否正確？為什么？．
（6）現取0.95mol/L的過氧化氫溶液10mL，反應完成后儀器C的讀數為122.0mL，為保證儲液瓶的導管內外液面相平，又抽出了1mL氣體．則室溫下1mol氧氣的體積的測定值是L．