根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）

下列敘述中正確的是（　�。�

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水

陽(yáng)離子	Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CD

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是mL．
（4）不能確定的溶液為B和（填字母編號(hào)），寫出進(jìn)一步確定溶液B組成的方案
．

下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃；    ②¹H、²H、³H；    ③CH₄和C₁₀H₂₂；   ④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤和； ⑥和⑦CH₃（CH₂）₃CH₃和
（1）互為同位素的是；
（2）互為同素異形體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）互為同分異構(gòu)體的是；
（5）屬于同一物質(zhì)的是．（用序號(hào)填空）

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1，N位于元素周期表的區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為 （填元素符號(hào)）
（2）XZ₃^2-中中心原子雜化方式為．
（3）比較Z的氫化物（H₂Z）和M的氫化物（H₂M）的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并解釋其原因是．
（4）Na₂M₂Z₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．
（6）根據(jù)下列能量變化示意圖，2，請(qǐng)寫出YZ和XZ₂ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（7）D元素與M同周期，且相對(duì)原子質(zhì)量比M大，將一定量的D₂ 通入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖3所示．請(qǐng)寫出t₂時(shí)刻總化學(xué)反應(yīng)方程式．

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

火箭升空使用肼（N₂H₄）作為燃料，N₂O₄為氧化劑．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
氣態(tài)肼在N₂O₄中燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2molNH₃和4.4molO₂，發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T₁℃時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH₃）=，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
②T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填選項(xiàng)字母）．
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴(kuò)大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O₂
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)：2CO₂=2CO+O₂分解除去CO₂，并提供充足的O₂．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述設(shè)計(jì)是否合理（填“是”或“否”），理由為．