下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　　）

常用特定圖案來表示危險(xiǎn)化學(xué)品的類別．下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是（　　）

銅與1mol?L^-1的硝酸反應(yīng)，如果C（NO₃^-）下降了0.2mol?L^-1，則溶液中C（H⁺）同時(shí)下降（溶液體積不變）（　�。﹎ol?L^-1．

將盛有12mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積可能是（　�。�

根據(jù)周期表第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）隨著原子序數(shù)的遞增（稀有氣體除外），（填字母）．
a．原子半徑和離子半徑均減�。弧　　　　　　　　　� 　 b．金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
c．元素的最高正化合價(jià)升高，最低負(fù)化合價(jià)降低；　 d．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低．
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半．試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)D，E．
（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖．                   
（3）F 在周期表中的位置；                                              
（4）F單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
（5）B、D兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式．

下列說法不正確的是（　�。�

已知CsCl晶體的密度為ρ g/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（　�。�

2014年11月12日在北京發(fā)布了《中美氣候變化聯(lián)合聲明》，碳捕獲和封存技術(shù)成為了一個(gè)熱點(diǎn)環(huán)境問題．

（1）燃燒前捕獲是其中方法之一，以CH₄燃燒為例，涉及反應(yīng)如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）=C0（g）+3H₂（g）△H=-206.2KJ?mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+2.8KJ?mol^-1
則CH₄（g）+2H₂O（g）=C0₂（g）+4H₂（g）△H=．
（2）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得海水中CO₃^2- 濃度與模擬空氣中CO₂濃度的關(guān)系曲線如圖1．根據(jù)曲線的變化．可歸納出曲線變化的規(guī)律：．其它條件相同時(shí)，溫度越高，海水中CO₃^2-濃度越小，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充溫度為T₂時(shí)的曲線（T₁＜T₂）．
（3）250℃時(shí)，以Ni合金為催化劑，向1L容器中通入3molCO₂、3molCH₄．發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2C0（g）+2H₂（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為10%，求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）．
（4）高溫電解技術(shù)可將釋放的C0₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO₂+H₂0

電解  .

高溫

CO+H₂+O₂，其工作原理示意圖如圖2，電極b上放出的氣體X為，電極b連接Y為電源的極（填正、負(fù)）．

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　　）