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科目： 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═2SO2（g）△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B、離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
D、NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

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科目： 來(lái)源： 題型：

據(jù)媒體報(bào)道，以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車(chē)即將在北京試運(yùn)行．質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源．該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導(dǎo)電離子是H+．下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是（　�。�
①正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O       
②負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
③總的化學(xué)反應(yīng)為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O   
④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①②③④

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科目： 來(lái)源： 題型：

MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、MOH是一種強(qiáng)堿
B、在x點(diǎn)，MOH完全電離
C、在x點(diǎn)，c（M+）═c（R+）
D、稀釋前，c（ROH）═10c（MOH）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

水與人類(lèi)文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、4℃時(shí)，純水的pH=7
B、溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH-）減小
C、水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D、向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（　�。�
A、2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H＜0
B、H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=+431 kJ?mol-1
C、相同條件下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相等
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，將1體積pH=2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的pH等于（　�。�
A、11.5B、10.5
C、9.5D、9.0

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科目： 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
 
；
②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH  用熱的純堿溶液清洗油污
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+  明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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