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科目： 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99kJ．請回答：
（1）Ea=
 
kJ?mol-1．
（2）Ea的大小對該反應的△H
 
（填“有”或“無”）影響．該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，寫出反應的熱化學方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由強到弱的順序是：Z＞Y＞X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目： 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示：若X核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)相同，X單質的摩爾質量是
 
．

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科目： 來源： 題型：

某離子化合物A2B的總質子數(shù)為38，A離子比B離子少一個電子層，A離子的結構示意圖為
 
，B離子的電子式是
 
．用電子式表示A2B的形成過程：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某二價金屬M的單質與足量鹽酸反應生成5.6L（標準狀況下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是（　　）
A、第二周期ⅠA族
B、第二周期ⅡA族
C、第三周期ⅠA族
D、第三周期ⅡA族

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科目： 來源： 題型：

在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na2O2溶于水．用序號填空：
未破壞化學鍵的是
 
；僅離子鍵被破壞的是
 
；僅共價鍵被破壞的是
 
；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z的最高價含氧酸比X的最高價含氧酸的酸性強
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目： 來源： 題型：

下列有關元素周期表中元素性質的敘述中正確的是（　　）
A、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強
B、元素的最高正化合價均等于它所在的族序數(shù)
C、同周期的主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
D、第ⅤA族元素的氫化物的沸點，從上到下依次逐漸升高

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科目： 來源： 題型：

下列符號表示的微粒中易與
 
39
19
X形成離子鍵的是（　�。�
A、
 
19
9
Y
B、
 
20
10
Z
C、
 
23
11
E
D、
 
27
13
G

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科目： 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：A＞B
B、離子半徑：aAm+＜bBn-
C、元素所在的周期數(shù)：A＞B
D、b=a+m-n

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