德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突波，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ?mol^-1
一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：

天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過兩次轉(zhuǎn)化，在經(jīng)過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣進入氨合成塔，制得產(chǎn)品氨
（1）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，為提高合成氨的生產(chǎn)效率，選擇氨合成塔中適宜的生產(chǎn)條件是
（2）CH₄與水蒸汽制氫氣的反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH₄和H₂O（g）混合反應(yīng)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示

①該反應(yīng)的△H0（填＞，＜）
②圖中壓強P₁P₂（填＞，＜），理由是
③200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）
（3）NH₃經(jīng)過催化氧化生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH₄NO₂，其總反應(yīng)8NO+7H2O

電解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式，電解過程中需要補充一種物質(zhì)才能使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，該物質(zhì)是．

下列敘述正確的是（　�。�

液氨存在微弱的電離：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其離子積常數(shù)K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）=2×10^-30mol²?L²，維持溫度不變，向液氨中加入NH₄Cl固體或NaNH₂固體，不發(fā)生改變的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列反應(yīng)的有機物中，同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是（　　）

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是．
A．H₂ B．Cl₂     C．Br₂      D．I₂
（2）相同條件下，X₂ （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是．
（3）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g
則：①該烴的分子式為；
②該烴有多種同分異構(gòu)體，其中與Cl₂發(fā)生一氯取代的產(chǎn)物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為：．

某同學(xué)通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�

下述實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

編號	A	B	C	D
實驗 方案			片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液	1加入3滴同濃度的AgNO3溶液 2再加入3滴同濃度的Na2S溶液
目的	驗證乙炔的還原性	收集氨氣	驗證Fe電極被保護	驗證AgCl的溶解度 大于Ag2S

在某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨氣，平衡后測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)為m．以后再加入一定量氨氣，那么氨氣的體積分?jǐn)?shù)怎么變？如果是等壓呢？

1，3-丁二烯CH₂=CH-CH=CH₃和2-丁炔CH₃-C≡C-CH₃是有機合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₂=CH-CH=CH₂（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-236.6kJ?mol^-1 
CH₃-C=C-CH₃（g）+2H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH（g）△H=-272.7kJ?mol^-1．由此不能判斷（　　）