某一無色透明溶液A（為芳香化合物，只有一個支鏈），焰色反應呈黃色．當向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清．此時向溶液中加入少量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生．請回答：
A的名稱：；  
B的分子式：；
C的系統(tǒng)命名：．

A物質(zhì)為重要的有機化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應．

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．
②R-CH₂-COOH+Cl₂

Cl2

紅磷

+HCl
③F的分子式為C₃H₅O₂Na．
請回答下列問題：
（1）可選用（填試劑名稱）檢驗C物質(zhì)中的其中一種官能團．
（2）I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，則試劑X為．
（3）J可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
a．消去反應    b．酯化反應    c．加聚反應     d．縮聚反應
（4）A與加熱時與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為．
（5）K滿足以下條件：
①與A物質(zhì)為同系物，且比A分子少一個C原子；
②苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同．則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等，現(xiàn)用氧化鋅礦（主要成分為ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）．為原料及工藝流程生產(chǎn)ZnSO₄?7H₂O．

（1）步驟Ⅰ的操作是，濾渣A的主要成分是
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行觸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是
（3）步驟Ⅱ中，在PH約為2.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂兩種沉淀，該反應的離子方程式為
（4）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是．

在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：

在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）₂?8H₂O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH₄Cl晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌	有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍的   產(chǎn)生
用手摸燒杯下部	感覺燒杯變涼說明此反應是   反應
用手拿起燒杯	燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上	玻璃片脫離上面燒杯底部
反應后移走多孔塑料片觀察反應物	混合物成糊狀，證明有   生成

（1）寫出題目中①②③填入的內(nèi)容
①②③
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：．
（3）在上述實驗過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？．

用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，反應溫度不宜過高的原因是．
②步驟Ⅰ中，0.5molNH₄NO₃參加反應有4mol電子轉(zhuǎn)移、銅參與反應的離子方程式為．
③步驟Ⅱ中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是（填序號）．
a、Cu        b、Cl₂         c、H₂O₂         d、（NH₄）₂SO₃
④步驟Ⅱ中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是．
⑤步驟Ⅱ當NH₄Cl加到一定量時，生成的CuCl會部分溶解生成

CuCl

- 2

，在一定溫度下建立兩個平衡：
CuCl（s）?Cu⁺（ap）+Cl^-（ap）      Ksp=1.4×10^-6
CuCl（s）+Cl^-（ap）?CuCl₂^- （ap）   K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp，K的數(shù)學關系，在圖中畫出[Cu⁺][CuCl₂^-]的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）．

以白云石（化學式表示為MgCO₃?CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖．

（1）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（2）寫出白云石與鹽酸反應的離子方程式；
（3）加入（NH₄）₂SO₄的目的是；
（4）加入氨水后發(fā)生反應的化學方程式為；
（5）最后一次過濾時，氫氧化鎂沉淀需洗滌，怎樣檢測沉淀已洗凈？

A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有（寫原子符號）
（2）實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式
（3）C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示），請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱（舉一例）
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示，請寫出t₂時反應的化學方程式．

六種短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)一次增大，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，X與M，W與N分別同主族，X、Y兩種元素的最高正價和負價的代數(shù)和均為零，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，試回答下列問題：
（1）Y、Z兩種元素最簡單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強弱順序是（用分子式表示）
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與Cu反應，則該反應的化學方程式為
（3）由X、Y、W三種元素組成的化合物X₂Y₂W₄，該物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為
（4）由Z、W兩種元素組成的化合物ZW，由Y、W組成的化合物YW均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫出上述兩種化合物在催化轉(zhuǎn)化器中處理尾氣的化學方程式．

有 A，B，C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A B C D．
（2）寫出C₂B₂的電子式為．
（3）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．
（4）在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是．D

18 2

O的相對分子質(zhì)量是．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為．
（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序為（用元素符號作答）．
（3）A、B和D最高價氧化物對應的水化物，酸性由強到弱的順序為（用對應酸的分子式作答，下同）．若用圖2裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．觀察到的實驗現(xiàn)象為．寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應的離子方程式．