某溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Br^-、I^-、HCO₃^-、SO₃^2-、NO₃^-等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍，則在該溶液中肯定存在的離子組是（　�。�

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干種．某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下：
已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al （OH）₃↓+CO₃^2-
下列說法正確的是（　　）

下列實驗操作、現象或結論正確的是（　�。�

某課外小組利用如右圖裝置進行相關實驗，請回答下列問題：
（1）儀器D在實驗中的作用是，實驗開始之前應進行的第一項操作是；
（2）若將A容器中的液體逐滴加人到B容器的固體中，產生氣體，該氣體可以是（填化學式，寫出2種即可）；
（3）若 A中裝有濃鹽酸，B中裝有高錳酸鉀固體，C容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開E后，一段時間C中溶液變藍色，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式；當有1.6mol濃鹽酸被氧化時，生成的氯氣的體積為mL（標況）．

實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（　�。�

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H₂，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為；
（2）B離子的電子式是，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是，（填氫化物化學式），原因是；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式．

實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為；
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據．下列氣體的性質與收集方法無關的是（填序號，下同）．
①密度　�、陬伾　、廴芙庑浴　、軣岱€(wěn)定性　�、菔欠衽c氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的（填序號）．
①CO₂ ②NO　�、跜l₂ ④H₂ ⑤HCl．

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.429g/L
Z[學優(yōu)高考網]	單質及其化合物的焰色反應為黃色
W	W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）X位于元素周期表位置為第第周期第族．X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于晶體．
（2）X與Y中電負性較強的是（填元素符號）；XY₂的電子式是，分子中存在的σ鍵和π鍵的個數比是．
（3）Z₂Y₂中含有的化學鍵類型有；W的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（4）廢舊印刷電路板上有W的單質A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H₂SO₄（aq）═ASO₄ （aq）+H₂（g）△H=+64.4kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
請寫出A與H₂SO₄、H₂O₂反應生成ASO₄（aq）和H₂O（l）的熱化學方程式（A用化學式表示）：．

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H⁺濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快．查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響．
（1）寫出以上反應的離子方程式．
（2）出現上述現象的原因可能：
假設①：SO₄^2-對鋁與H⁺的反應有抑制作用；假設②．
（3）請設計實驗對上述假設進行驗證：
①；
②．
（4）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①；②；③；④．

已知X元素的原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
（5）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式
（6）已知3.2gW單質燃燒后放出15.8KJ的熱量，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式
（7）Y與Z形成化合物的化學式是．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）