在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（　�。�

CO₂和CO與我們的社會生活聯(lián)系非常密切，某化學(xué)課題組對此進行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．
①已知25℃時，C

O

- 3

解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)），K_b=

c(H CO - 3 )?c(OH-)

c( CO - 3 )

=2×10^-4mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HC

O

- 3

）：c（C

O

2- 3

）=2：1時溶液的pH=
②若將0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（C

O

2- 3

）c（HC

O

- 3

）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液 中c（OH^-）-c（H⁺）=[用c（HC

O

- 3

）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的PH=5.6，c（H₃CO₃）=1.5×10^-3mol?L^-1，若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HC

O

- 3

+H⁺的平衡常數(shù)K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（C

O

2- 3

）（填“＞”“=”“＜”）原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積Ksp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9），小李應(yīng)該選用的試劑是
（5）一定條件下，將2molH₂O（g）和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H₂O?2H₂+O₂…①2CO+O₂?2CO₂…②請回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強不在發(fā)生改變時，測知下列提供的各項物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是（填序號，K₁指①反應(yīng)的平衡常數(shù)，K₂指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù)）
A．K₁、K₂   B．K₁、c（CO₂）   C．K₂、c（CO₂）  D．c（CO₂）、c（CO
②請在如圖中，畫出反應(yīng)過程中的c（O₂）變化曲線．

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。� 

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種極強的氧化劑和氯化劑，
（1）三氯異氰尿酸的分子式為，三氯異氰尿酸水解后能產(chǎn)生消毒滅菌的含氯化合物，其分子式為．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/mL	標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①下列儀器在滴定過程中無需使用的是；
a、天平 b、酸式滴定管 c、燒杯 d、玻璃棒 e、錐形瓶 f、容量瓶
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）．

將20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體與10g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有、和反應(yīng)混合物成糊狀．
（3）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+、Y^n-，它們的核外電子排布相同．
據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為，X和Y的核電荷數(shù)之差為，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為．

A、B兩種元素以共價鍵相結(jié)合成AB₂型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的（　�。�

下列各種敘述中不正確的是（　　）