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科目： 來(lái)源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其中C1、C2均是石墨電極），試回答下列問(wèn)題：

（1）甲池中Cu電極上有何現(xiàn)象
 
，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）濾紙上顯紅色的是
 
極附近（填“a”或“b”），
另一極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）在C1、C2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為
 
；
（4）乙池溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）該反應(yīng)中被氧化的NH3和參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量之比為
 

（2）若有21.3gCl2參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氨與被氧化的氨的物質(zhì)的量各為多少？
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）

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科目： 來(lái)源： 題型：

北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm．獎(jiǎng)牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競(jìng)技場(chǎng)．獎(jiǎng)牌背面鑲嵌著取自中國(guó)古代龍紋玉譬造型的玉璧．
（1）環(huán)形玉璧由白玉制成．白玉的化學(xué)成分可簡(jiǎn)單看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其改寫(xiě)成氧化物形式為
 
；
（2）為測(cè)定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過(guò)量稀硝酸中，有無(wú)色氣體生成，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，金牌殘留一金黃色外殼．將產(chǎn)生的氣體與11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．再向金牌溶解所得的無(wú)色溶液中滴加氯化鈉，立即產(chǎn)生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知：Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO↑+2H2O．
①該金牌所含黃金質(zhì)量為
 
，
②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是
 
，其質(zhì)量是
 
g．
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應(yīng)方程式如下：
 
Au+
 
KCN+
 
H2O+
 
O2→4K[Au（CN）2]+
 
KOH
①配平方程式，將系數(shù)填在橫線(xiàn)上．
②K[Au（CN）2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過(guò)電鍍鍍上的．在電鍍金牌時(shí)，陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質(zhì)13.400g，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得固體物11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1

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科目： 來(lái)源： 題型：

稀HNO3與某二價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)被還原的硝酸占其總消耗量的
1
6
，則該反應(yīng)中可能的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應(yīng)③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖2所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
 
．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將0.2mol/L的醋酸與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="k1tuw96" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極．
D、向2.0 mL濃度均為0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大

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科目： 來(lái)源： 題型：

在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A、v（SO2）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=3 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=0.1 mol?L-1?s-1
D、v（O2）=0.1 mol?L-1?s-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量
B、從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變
C、達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和

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科目： 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．在催化反應(yīng)室3中（假設(shè)容積為V L）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①將a mol CO與2a mol H2通入催化反應(yīng)室3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母編號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑 c．增加H2的濃度d．增加CO的濃度  e．分離出甲醇
③在一定條件下，若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反應(yīng)原理為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，體系CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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