現(xiàn)有四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，下列有關上述溶液的敘述中，錯誤的是（　�。�

（1）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

　   B．

c(HA)

A-

    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是（用序號連接）
（3）若1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=
（4）對于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是．
①A、C兩點的反應速率：A＞C
②A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）若利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L^-1的氯化銅溶液，請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是． 正極反應式是
（6）室溫下NaHCO₃溶液的pH7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示），NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是．

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

從以上表格判斷以下說法中不正確的是（　�。�

pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的關系正確的是（　�。�
①1×10^-3 mol?L^-1的氨水b L
②1×10^-3 mol?L^-1的氨水c L
③1×10^-3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．

如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：下列說法中正確的是（　�。�

酸	電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13

某含Na⁺的溶液中還可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-．取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列有關說法正確的是（　　）

含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關系如圖所示，下列表述正確的（　�。�

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　　）