下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F元素的氫化物沸點(diǎn)比同族上一周期元素的氫化物．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價(jià)氧化物是晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	有關(guān)信息
A	原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
C	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為66pm
D	與A同主族，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水
E	原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F	單質(zhì)為有色的氣體

（1）D₂C₂的電子式；該物質(zhì)屬于（晶體類型）
（2）沸點(diǎn)：A₂CA₂E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金屬性比F（填“強(qiáng)”或“弱”），舉例（用化學(xué)方程式）說明；
（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一．寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．

元素代號	相關(guān)信息
A	A單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
B	B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機(jī)物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1X溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：．

具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線已知：（1）
（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R表示烴基）試回答下列問題：
（1）⑦的反應(yīng)類型是．
（2）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）：n （D）=（用m、n表示）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
（4）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl₃溶液顯紫色．
、、．

下圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C₇H₅NO）_n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有-CH₃、-NH₂等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO₂等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′

O3，Zn/H2O

R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH₂）易被氧化；硝基（-NO₂）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH₂）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一項(xiàng)，其中X是．（填寫序號）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO₄溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．

如圖是用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作方法，根據(jù)此圖回答有關(guān)問題．

（1）進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是；從反應(yīng)混合物分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是；其反應(yīng)的離子方程式為；
（2）進(jìn)行操作④時(shí)，所加入的試劑是，其目的是，反應(yīng)混合物進(jìn)行的操作是．

某同學(xué)為了探究金屬腐蝕的原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有稀硫酸和NaCl溶液，然后分別浸入末端纏有銅絲和鋁絲的鐵釘，放置一段時(shí)間，下列有關(guān)描述錯誤的是（　　）

工業(yè)上利用磷灰石制取磷酸并聯(lián)產(chǎn)水泥和磷酸二氫鈉．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）粉碎磷灰石的目的是；磷酸的制備利用了濃硫酸的性．
（2）步驟b的操作為．
（3）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-l96.6kJ?mol^-1，釩觸媒（V₂O₅）是催化劑，在催化氧化的過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中b、c兩步的化學(xué)方程式可表示為：b，c．向容積為10L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達(dá)到平衡后放出的熱量為157.28kJ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （mol?L^-1）^-1．

（4）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖2：
工業(yè)生產(chǎn)中為獲取盡可能純凈的NaH₂PO₄，可采取的措施為．向某磷酸鹽溶液中滴入稀鹽酸，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程為．0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液，調(diào)節(jié)pH約為12.5，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="v6qxl4g" class='quizPutTag' contenteditable='true'>