實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應的離子方程式為．再用I^-將生成的MnO（OH）₂再還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃ 標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；⑥重復④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期原子半徑最大的主族元素，D元素最高正價是+7價．試回答：
（1）這四種元素的名稱是：A，B，C，D．
（2）A、B元素的氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是．
（3）A與B形成三原子分子甲，B與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙，寫出甲與乙反應的化學方程式．
（4）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程．

氨氣和氯氣接觸會產生白煙（NH₄Cl），利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．請回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑是，反應中被還原的物質是．
（2）該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為，質量之比．
（3）若反應中生成14g N₂，則參加反應的氨氣在標準狀況下的體積是，反應中轉移的電子數(shù)目是．

現(xiàn)有三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ �、�2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ �、�2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
（1）若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，欲氧化除去I-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，從上述反應物中可選出加入合適的試劑是． 
（2）在強酸性溶液中，將含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺和I^-等四種離子的溶液混合，充分反應后：
①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒有的是．
②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒有的是． 
③若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒有的是． 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中還可能有上述四種離子中的，一定沒有的是．

SO₂是主要大氣污染物，脫硫技術能有效控制SO₂對空氣的污染．
（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物質的物質的量為
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，請設計實驗證明一份亞硫酸鈉是否被氧化，請寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結果．
   某化學興趣小組為了測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度，進行如圖實驗：準確稱量Na₂SO₃樣品mg，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P 從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
②裝置C 盛放的物質是裝置E 盛放的物質是
③若實驗前后裝置D 的質量差為ng，則樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)的表達式為．

生產自來水的流程圖所示．

（1）FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀．
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是．
（3）我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關化學方程．下列物質中（填寫序號）可以作為氯氣的代用品．
①臭氧    ②NH₃（溶液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”）．
（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．用0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn²⁺．
上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O       I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-水中的溶解氧量為（以mg?L^-l為單位）．

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱
ABCDE
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質的形成．
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為，該物質與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為；．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為．

如圖所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應，試管A中余下氣體的體積為0.5amL．
（1）將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應為，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為，原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為．
（2）通過導氣管C往余下0.5amL氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：．
（3）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為mol?L^-1（設溶液的體積仍為500mL）．

海戰(zhàn)中常使用煙草彈是由液氨、SiCl₄等物質混合物．用粗硅和氯氣通過加熱制得的SiCl₄中往往含有FeCl₃、AlCl、PCl₅等雜質，已知SiCl₄、FeCl₃、AlCl、PCl₅等都是極易發(fā)生水解反應．下列有關說法正確的是（　�。�

Na₂CO₃與鹽酸反應在逐滴加入時可分兩步進行，已知在某100mL NaOH與Na₂CO₃混合溶液中Na⁺濃度為4.4mol/L，加入120mL 2mol/L的稀鹽酸后，測得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量之比為2：1，計算原混合液中NaOH和Na₂CO₃的物質的量濃度．