某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應制備SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式：．
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是：，其反應的離子方程式為：．
②過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：．
③若C為雙氧水，則通入SO₂后，請大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是（填化學式），其反應的化學方程式為：．
④若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有．
⑤下列溶液中通入SO₂不會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是：
a．FeCl₃   b．Ba（NO₃）₂   c．Na₂S   d．CaCl₂ e．溴水   f．品紅    g．Na₂SO₃．

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應方程式相同的是（　�。�

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．
實驗步驟：
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

實驗現(xiàn)象：
試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的反應為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，在該反應中，X是（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（2）如何檢查裝置氣密性．
（3）裝置B的作用是
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd （已知Pd的相對原子質(zhì)量為106），該反應的化學方程式為．
（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是（填字母序號）．
a．c（Na⁺）＞c（CO

2- 3

）＞c（OH^-）＞c（HCO

- 3

）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO

2- 3

）＞c（HCO

- 3

）
c．c（Na⁺）═2c（CO

2- 3

）+c（HCO

- 3

）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+2c（CO

2- 3

）+c（HCO

- 3

）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7（不考慮CO₂的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn²⁺的性質(zhì)與Fe²⁺的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是．
（2）用SnCl₂固體配制SnCl₂溶液的方法是．
（3）反應I得到沉淀是SnO，該反應的離子方程式是．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是．
（5）操作I是．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是．
（7）該小組通過下列方法測定所用SnCl₂固體的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①取6.00g SnCl₂固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl₃固體；
③再用0.10mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液進行滴定，達終點時記錄消耗K₂Cr₂O₇標準溶液的體積．
④重復進行②、③兩步操作，測定消耗K₂Cr₂O₇標準溶液的平均體積為25.00mL．
試計算SnCl₂固體的純度（寫出計算過程）．

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是（　　）

（1）某同學欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設計如圖實驗裝置．請回答：

①B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應的離子方程式為．
②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點是（寫2點）、．
（2）工業(yè)上，在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應可以得到HO₂^-離子，從而制得過氧化氫．將過氧化氫溶液與消石灰反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應方程式．
②H₂O₂與Ca（OH）₂反應時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是：．
③常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列說法正確的是．
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱
B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變
D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺．

實驗室有一瓶漂白粉，某研究性學習小組欲探究該漂白粉的成分，現(xiàn)進行如下實驗：
【原理分析】
工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，請寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：．漂白粉久置會變質(zhì)，請寫出該漂白粉變質(zhì)的化學方程式：，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
【提出假設】
假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設2：該漂白粉部分變質(zhì)，含；
假設3：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCl₂、CaCO₃．
【設計實驗方案】請設計實驗驗證假設2是否正確，并填寫下表中空格．
限選實驗試劑：蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量             ，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入盛有足量              的試管中
步驟II：

碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定的條件下可以互相轉(zhuǎn)化． 
（1）加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉，請寫出該反應的化學方程式． 
（2）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氫鈉，請寫出該反應的化學方程式． 
（3）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉． 
（4）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉． 
（5）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況）．求混合物中碳酸鈉去的質(zhì)量分數(shù)． 
（6）現(xiàn)有某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物樣品，請設計兩種方案測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

已知①25℃、101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對氧氣的相對密度為1．則該反應放出的熱量是（　�。�

已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）在T℃下的平衡常數(shù)為0.01．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入HI，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	HI	H2	I2
濃度/（mol?L-1）	0.40	0.60	0.60

請計算回答下列問題（寫出計算過程，否則不得分）：
（1）起始加入HI的物質(zhì)的量mol．
（2）達到平衡后HI的物質(zhì)的量濃度mol?L^-1（請保留三位有效數(shù)字）．
（3）T℃時，在另一個體積一定的密閉容器中，將I₂（g）與H₂（g） 置于其中發(fā)生上述反應，若達到平衡時H₂（g）與I₂（g）的體積比為1：4，計算平衡時HI的體積分數(shù)為，以及開始時H₂（g）與I₂（g）的體積比為．