某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是，實驗①和②中，預(yù)測反應(yīng)速率快，但實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是：
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是：．

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X被反應(yīng)生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反應(yīng)速率．下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進(jìn)行），回答下列問題：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	溶液開始變藍(lán)時間（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 雙氧水	1 mol?L-1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=，n=
（2）已知，I₂與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實驗3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時，此段時間內(nèi)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率v（I^-）=．
（3）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂催化的過程、．
（4）若要探究溫度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是．

為了研究硫酸銅（催化劑）的量對鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=，V₆=，V₉=．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeS0₄）是否變質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，再進(jìn)行如下圖所示操作．  
請?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時所應(yīng)得到的結(jié)論：

現(xiàn)象	結(jié)論
①中酸性KMnO4溶液褪色 ②中KSCN溶液不變色
①中酸性KMnO4溶液不褪色 ②中KSCN溶液變紅
①中酸性KMnO4溶液褪色 ②中KSCN溶液變紅

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是．
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B；D．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B； D．
（3）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：．
（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式，．

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS0₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬（FeS0₄?7H₂0）置于燒杯中，．
（2）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS0₄與HN0₃作用；  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO₃作用
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC1₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．
寫出向濃HNO₃中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：．
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K₂S0₄溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是．
（4）延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN^-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）₂是一種“擬鹵素”，與C1₂、Br₂有相似的性質(zhì)．他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）₃與氯氣反應(yīng)的離子方程式：．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時加入氧化劑應(yīng)注意（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe³⁺．

科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO₂時C裝置中觀察到的現(xiàn)象為．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與Fe³⁺反應(yīng)生成SO₄^2-和Fe²⁺．
①寫出SO₂與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：；
②請設(shè)計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe²⁺：；
③該小組向C裝置反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應(yīng)生成了SO₄^2-，該做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是．
（4）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃溶液的試劑是（填字母）．
a．濃H₂SO₄           b．酸性KMnO₄溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：該氣體為CO₂．
猜想2：．
猜想3：該氣體為CO₂和SO₂的混合氣體．
為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：
實驗探究：
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．鹽酸  D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：．
（3）D中澄清石灰水的作用是：．
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
得出結(jié)論：．
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：．

小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_At_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式．