為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是（　�。�

下列實驗設計能夠成功的是（　�。�

	實驗目的	實驗操作
A	實驗室制備硝基苯	將苯和濃硝酸混合后加熱
B	除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)	向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C	檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物	向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D	濃硝酸的氧化性強于稀硝酸	向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

如果25℃時，K_w=1.0×10^-14，某溫度下K_w=1.0×10^-12．這說明（　�。�

下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�

向10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1mol/L HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是（　�。�

磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為．
（2）Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）．

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺═□CO²↑+□Mn²⁺+□H₂O
（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol．

常溫時，將a₁ mL、b₁ mol?L^-1的CH₃COOH溶液加入到a₂ mL、b₂ mol?L^-1的NaOH溶液中，下列結論中正確的是（　　）

已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進行升華，則可制得精碘．在下列物質(zhì)中，應加入的物質(zhì)是（　�。�

汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SO₂、NO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑-四乙基鉛造成的．我國各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油．治理尾氣中有毒氣體的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個叫做催化轉(zhuǎn)化劑（用鉑、鈀合金作催化劑）的凈化裝置．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO₂的氧化．
（1）汽油添加劑-四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個鉛原子和四個（C₂H₅）原子團構成，寫出四乙基鉛的化學式．
（2）寫出CO和NO反應的化學方程式：．
（3）寫出SO₂被氧化成SO₃的化學方程式．