測定硫酸銅晶體中含結(jié)晶水含量的實驗，造成結(jié)果偏高的原因是

硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗方案中，下列情況可能造成測試結(jié)果偏高的是
①試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) ②試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) ③測試前試樣已有部分脫水
④實驗前坩堝未完全干燥 ⑤晶體加熱脫水不完全 ⑥加熱時晶體濺出

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示

以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥ 計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是___________ ；
（2） 指出實驗步驟②中存在的錯誤并改正：_______________ ；
（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是 _______________；
（4）步驟⑤的目的是________________ ；
（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x ＝______________ （寫表達式）；
（6）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 ____________（填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

某實驗小組采取如下步驟測定某苯酚樣品的純度。
步驟I．向反應(yīng)器中加入KBrO₃--KBr（KBr稍過量）混合溶液25 mL， 用稀硫酸酸化后有Br₂生成；再加入過量KI溶液，有I₂析出；用淀粉作指示劑，用0.1 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I₂，共用去Na₂S₂O₃溶液40 mL。
(1)寫出KBrO₃--KBr混合溶液酸化后生成Br₂的離子方程式_________________。
(2)用Na₂S₂O₃，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂的反應(yīng)如下，請配平該離子方程式：
①___I2+____S₂O₃^2-→_____I^-+______S₄O₆^2-
②達到滴定終點時，溶液的顏色變化為_______________。
步驟Ⅱ．①將苯酚樣品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250 mL，量取25 mL置于另一反應(yīng)器中。
②再加入與步驟I中相同的KBrO₃--KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀產(chǎn)生。
③繼續(xù)加入過量KI溶液，生成的I₂仍用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液19 mL。
(3)寫出②中苯酚轉(zhuǎn)化成白色沉淀的化學(xué)方程式_____________________。
(4)綜合步驟I、Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)，參與(3)反應(yīng)的n(Br₂)= ______________（只要求列出計算式）。
(5)該苯酚樣品的純度為__________________。